Вычислите массу сульфида магния, который образуется при взаимодействии избытка магния с серой массой 8,4 мг.

Уравнение реакции имеет вид:

Mg + S = MgS;

Вначале переведём массу серы из мг в г:

m (S) = 8,4 мг: 1000 = 0,0084 г (так как в 1 грамме 1000 миллиграмм);

Далее найдём количество моль серы (n):

n (S) = m (S) : M (S) = 0,0084 г: 32 г/моль = 0,00026 моль (при округлении).

Перед всеми вещества условно стоит коэффициент 1, значит их количества моль будут равны друг другу. К тому же, нам сказано, что магний добавляется в избытке, а для расчётов мы всегда считаем по тому веществу, которое находится в недостатке (сера в нашем случае). Поэтому:

m (MgS) = n (MgS) * M (MgS) = 0,00026 моль * 56 г/моль = 0,01456 г.