Найдите объем воздуха, необходимого для полного сгорания 4,48 л сероуглерода (CS2)

1. Запишем уравнение реакции:

CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂.

2. Найдем количество сгоревшего сероуглерода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (CS₂) = V (CS₂) / V_m = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а затем объем кислорода:

n (O₂) = n (CS₂) * 3 = 0,2 моль * 3 = 0,6 моль.

V (O₂) = n (O₂) * V_m = 0,6 моль * 22,4 л/моль = 13,44 л.

4. Найдем объем воздуха, необходимого для реакции:

V (воздуха) = V (O₂) * 100% / ω (O₂) = 13,44 л * 100% / 21% = 64 л.

Ответ: V (воздуха) = 64 л.