Определите массу раствора сульфата алюминия с массовой долей растворённого вещества 15 %, необходимого для получения гидроксида алюминия массой 2,34 г

Найдем количество вещества гидроксида алюминия по формуле:

М (Al (OH) ₃) = 27 + 3 * 17 = 78 г/моль.

n = m : M.

n = 2.34 г: 78 г/моль = 0.03 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Al₂ (SO₄) ₃ = 2Al (OH) ₃

На 1 моль сульфата алюминия приходится 2 моль гидроксида алюминия.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества сульфата алюминия будет в 2 раза меньше, чем количество вещества гидроксида алюминия.

1/2n (Al₂ (SO₄) ₃ ) = n (2Al (OH) ₃) = 0,03 : 2 = 0,015 моль.

Найдем массу сульфата алюминия по формуле:

m = n * M,

М (Al₂ (SO₄) ₃ ) = 27 * 2 + 3 (32 + 64) = 342 г/моль.

m = 0,015 моль * 342 г/моль = 5,13 г.

Найдем массу раствора сульфата алюминия.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = (m (вещества) : W) * 100%

m (раствора) = (5,13 г: 15 %) * 100% = 34,2 г.

Ответ : m (раствора) = 34,2 г.