Какая масса гидроксида калия необходима для реакции с 980 г 20% раствора фосфорной кислоты.

Найдем массу вещества (H₃PO₄) в растворе по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (980 г * 20%) : 100% = 196 г.

Найдем количество вещества фосфорной кислоты.

n = m : M.

М (H₃PO₄) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

n = 196 г: 98 г/моль = 2 моль.

Составим уравнение реакции между фосфорной кислотой и гидроксидом калия.

H₃PO₄ +3 КОН = К₃PO₄ + 3 Н₂О.

На 1 моль фосфорной кислоты приходится 3 моль фосфата калия.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 3. Количество вещества КОН будет в 3 раза больше, чем количество вещества фосфорной кислоты.

n (КОН) = 3 n (H₃PO₄) = 2 * 3 = 6 моль.

Найдем массу КОН по формуле: m = n * M,

М (КОН) = 56 г/моль.

m = 56 г/моль * 6 моль = 336 г.

Ответ: 336 г.