определить объем 20% раствора соляной кислоты, плотностью 1,1, требуемой для реакции с 10 гр. карбоната кальция

Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2 НСl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O;

1 молекула карбоната взаимодействует с 2 молекулами кислоты.

Вычислим имеющееся химическое количество карбоната кальция.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N CaCO₃ = 10,0 / 100 = 0,1 моль;

Для этой реакции потребуется 0,1 х 2 = 0,2 моль кислоты.

Вычислим её вес.

М НСl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м НСl = 0,2 х 36,5 = 7,3 грамма;

Масса 20% раствора составит 7,3 / 0,2 = 36,5 грамма.

Объем раствора плотностью 1,1 грамм/см³ будет равен 36,5 / 1,1 = 33,2 см³;