400 г раствора гидроксида натрия полностью реагирует с 42 г кремния. Определите массовую долю исходного гидроксида натрия

1. Запишем уравнение химической реакции:

2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂.

2. Найдем химическое количество кремния:

n (Si) = m (Si) / M (Si) = 42 г / 28 г/моль = 1,5 моль.

2. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу вступившего в реакцию гидроксида натрия:

n (NaOH) = n (Si) * 2 = 1,2 моль * 2 = 3 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 3 моль * 40 г/моль = 120 г.

3. Найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:

ω (NaOH) = m (NaOH) / m (р-ра) * 100% = 120 г / 400 г * 100% = 30%.

Ответ: ω (NaOH) = 30%.