сколько граммов гидроксида кальция можно получить из оксидакальция массой 5,6 г?

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи составим уравнение процесса:

m = 5,6 г Х г - ?

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂ - соединения, выделяется гидроксид кальция;

Вычисления:

M (CaO) = 56 г/моль;

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

Y (CaO) = m / M = 5,6 / 56 = 0,1 моль;

Y Ca (OH) ₂ = 0,1 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу основания:

m Ca (OH) ₂ = Y * M = 0,1 * 74 = 7,4 г

Ответ: получен гидроксид кальция массой 7,4 г