как раставлять коэфициенты?

Расстановка коэффициентов в уравнениях химической реакции - это основополагающий навык. Она нужна для уравнивания в химической реакции реагентов и продуктов реакции.

Все химические реакции протекают строго с соблюдением закона сохранения масс. И как раз на основе закона сохранения масс и происходит расстановка коэффициентов. Суть его сводится к тому, что до реакции и после нее должно быть одинаковое число единиц каждого вещества. Чаще всего за такие единицы принимают атомы веществ. А коэффициенты показывают, сколько единиц этого вещества участвует или образуется в реакции. Коэффициент 1 не проставляется. И если коэффициента нет, подразумевается, что он равен единице.

Рассмотрим пример реакции между водородом и кислородом:

H2 + O2 = H2O

Как видно, в реакцию вступают молекула газов кислорода и водорода, состоящие из двух атомов каждый. В результате реакции образуется 1 молекула воды, содержащая два атома водорода и один атом кислорода. Водорода до и после реакции равное количество, кислорода - нет. Для того, чтобы количество атомов кислорода до и после реакции сравнялось, нужно удвоить количество молекул воды. Т. е. выставляем коэффициент 2 перед водой. Но в этом случае увеличилось и количество атомов водорода после реакции. Значит нужно поставить соответствующий коэффициент 2 перед водородом. В итоге с коэффициентами уравнение выглядит следующим образом:

2 H2 + O2 = 2 H2O

В уравнении реакции коэффициенты означают не только количество структурных единиц, но и количество моль вещества.