Вычислите объёмы кислорода и воздуха (н. у.), необходимых для сжигания 10 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%.

Реакция горения метана описывается следующим уравнением химической реакции:

C + O₂ = CО₂;

Найдем массу чистого углерода:

m С = 10 000 х 0,9 = 9 000 грамм;

Найдем количество вещества в этой массе углерода:

N C = 9 000 / 12 = 750 моль;

Для реакции с таким количеством углерода потребуется 750 моль кислорода.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимают объем 22,4 литра.

Рассчитаем необходимый объем кислорода

V O₂ = 750 х 22,4 = 16 800 литров = 16,8 м³;

Объемная доля кислорода в воздухе составляет 20,95%

Необходимый объем воздуха составит:

V воздух = 16 800 / 20,95% = 80 191 литр = 80,191 м³;