Из 50 г азота, содержащего 5% примесей, получили 8 г аммиака. Рассчитайте массовую долю выхода аммиака по теоретическому выходу аммиака - больше чем 8 г. Уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:NH4Cl + NaOH = Na2S + HCl = H2S + FeCl2 =

Найдем массу чистого азота, без примесей.

100% - 5 % = 95 %.

50 г - 100%,

Х г - 95 %,

Х = (95% * 50 г) : 100% = 47,5 г.

Найдем количество вещества азота.

n = m : M.

М (N₂) = 28 г/моль.

n = 47.5 г: 28 г/моль = 1.696 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

3H₂ + N₂ = 2NH₃

По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 2 моль аммиака. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества аммиака будет в 2 раза больше, чем количество вещества азота.

n (N₂) = 2 n (NH₃) = 1.696 * 2 = 3.39 моль.

Найдем массу аммиака.

m = n * M.

М (NH₃) = 17 г/моль.

m = 17 г/моль * 3,39 моль = 57,63 г.

57,63 г должно получиться теоретически (по расчетам).

По условию задачи получилось 8 г.

Найдем выход аммиака от теоретически возможного.

57,63 г - 100%,

8 - х %,

Х = (8 * 100) : 57,63 = 13,88 %.

Ответ: 13,88%.

№ 2.

1.

NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ ↑ + H₂O.

NH₄¹⁺ + Cl^1- + Na¹⁺ + OH^1- = Na¹⁺ + OH^1- + NH₃ ↑ + H₂O.

NH₄¹⁺ + OH^1- = NH₃ ↑ + H₂O.

2.

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

2Na¹⁺ + S^2- + 2H¹⁺ + 2 Сl^{1 -} = 2Na¹⁺ + 2Cl^1- + H₂S↑

2H¹⁺ + S^2- = H₂S↑

3.

H₂S + FeCl₂ = FeS↓ + 2HCl.

2H¹⁺ + S^2- + Fe²⁺ + 2Cl^1- = FeS↓ + 2H¹⁺ + 2Cl^1-.

Fe²⁺ + S^2- = FeS↓.