Оксид фосфора (5), образовавшиеся при сжигании 3.1 г фосфора, растворители в 70 см3,14%-ного р-ра гидроксида калия плотностью 1,14 г/см3. Определите состав полученной соли и её массовую долю в образовавшиемся р-ре?

1. Найдем количество вещества фосфора.

n = m : M.

М (Р) = 31 г/моль.

n = 3.1 г: 31 г/моль = 0,1 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅.

По уравнению реакции на 4 моль Р приходится 2 моль Р₂О₅. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1. Количество вещества Р₂О₅ будет в 2 раза меньше, чем количество вещества Р.

n (Р₂О₅) = ½ n (Р) = 0,1 : 2 = 0,05 моль.

Найдем массу Р₂О₅.

m = n * M.

М (Р₂О₅) = 142 г/моль.

m = 142 г/моль * 0,05 моль = 7,1 г.

Найдем массу раствора КОН.

m = Vp.

m (раствора КОН) = 70 см³ * 1,14 г/см³ = 79,8 г.

Найдем массу КОН в растворе.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (вещества) = (m (раствора) * w) : 100%.

m (вещества) = (79,8 г * 14 %) : 100% = 11,72 г.

Найдем количество вещества КОН.

М (КОН) = 56 г/моль.

n = 11,72 г: 56 г/моль = 0,2 моль.

Найдем соотношение количеств веществ КОН и Р₂О₅.

n (КОН) : n (Р₂О₅) = 0,2 : 0,05 = 4 : 1 моль.

Составим уравнение.

4 КОН + Р₂О₅ = 2 К₂НРО₄ + Н₂О.

Соль - гидрофосфат калия.

КОН и К₂НРО₄ находятся в количественных соотношениях 4 : 2 = 2 : 1.

Найдем количество вещества К₂НРО₄.

М (К₂НРО₄) = 174 г/моль.

n (К₂НРО₄) = ½ n (КОН) = 0,2 : 2 = 0,1 моль.

m (К₂НРО₄) = 174 г/моль * 01, моль = 17,4 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = m (раствора КОН) + m (Р₂О₅).

m (раствора) = 79,8 г + 7,1 г = 86,9 г.

W = (17,4 г: 86,9 г) * 100% = 20 %.

Ответ: 20%.