При взаимодействие CO2 с NaOH образовалось 10.6 грамм NaCO3. Найти объем CO2 вступивший в реакцию.

Выполним решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

Х л. - ? m = 10,6 г;

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O - ионного обмена, получен карбонат натрия, вода;

1 моль 1 моль.

2. Вычисление:

M (Na₂CO₃) = 82,9 г/моль.

3. Определим количество соли:

Y (Na₂CO₃) = m / M = 10,6 / 82,9 = 0,128 моль;

Y (CO₂) = 0,128 моль так как количество указанных веществ по уравнению равно1 моль.

4. Находим объём СО₂:

V (CO₂) = 0,128 * 22,4 = 2,86 л.

Ответ: для проведения процесса потребуется оксид углерода объёмом 2,86 л.