Какой обьем оксида углерода 4 образуется при сжигании 784 л этилена С2 H4?. Все обьемы отнесены к нор. условиям

Выполним решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

V = 784 л Х г - ?

С₂Н₄ + 3 О₂ = 2 СО₂ + 2 Н₂О + Q - горение этилена, выделяется углекислый газ, вода;

Пропорции:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (С₂Н₄) - 784 л отсюда, Х моль (С₂Н₄) = 1 * 784 / 22,4 = 35 моль;

35 моль (С₂Н₄) - Х моль (О₂);

-1 моль - 3 моль отсюда, Х моль (О₂) = 35 * 3 / 1 = 105 моль.

Находим объём продукта:

V (CO₂) = 105 * 22,4 = 2352 л

Ответ: получен оксид углерода (4) объёмом 2352 л