Определить формулу углеводорода содержащего 80% углерода. Относительная плотность по водороду равна 15

Найдём массовое содержание водорода в неизвестном углеводороде:

w (H) = 100 - w (C) = 100 - 80 = 20 (%).

Массовое соотношение элементов в неизвестном углеводороде:

w (C) : w (H) = 80 : 20

Учитывая атомные веса элементов, перейдём к количественному соотношению:

n (C) : n (H) = w (C) / M (C) : w (H) / M (H) = 80/12 : 20/1 = 6.67 : 20 = 1 : 3

Это означает, что в неизвестном углеводороде на 1 атом С приходится 3 атома H - таким образом, его формулу можно записать как C_nH_3n.

Найдём молекулярную массу неизвестного углеводорода:

M (C_nH_3n) = M (H₂) * D_H2 (C_nH_3n) = 2*15 = 30 (а. е. м.).

Составим и решим уравнение:

12*n + 1*3n = 30, откуда n = 2 и формула углеводорода: C₂H₆ (этан).