Сколько гидроксида железа (3) необходимо взять для реакции с серной кислотой для получения 86 г соли

Осуществим решение:

1. В соответствии с условием задачи записываем уравнение:

Х г. - ? m = 86 г;

2Fe (OH) ₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂ (SO₄) ₃ + 6H₂O - реакция ионного обмена, выделяется сульфат железа, вода;

2. Производим вычисления:

M Fe (OH) ₃ = 106,8 г/моль;

M Fe₂ (SO₄) ₃ = 399,6 г/моль.

3. Рассчитаем число моль сульфата железа, если масса известна:

Y Fe₂ (SO₄) ₃ = m / M = 86 / 399,6 = 0,215 моль.

4. Находим число моль исходного вещества:

Х моль Fe (OH) ₃ - 0,215 моль Fe₂ (SO₄) ₃;

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль Fe (OH) ₃ = 2 * 0,215 / 1 = 0,43 моль.

5. Вычисляем массу исходного вещества:

m Fe (OH) ₃ = Y * M = 0,43 * 106,8 = 45,92 г.

Ответ: для проведения процесса потребуется гидроксид железа массой 45,92 г.