Вычислите массу водорода который реагирует с углеродом если образовалось 6,4 г метана (СН4)

Дано:

m (CH4) = 6,4 г

Найти:

m (H2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции согласно условию задачи:

C + 2H2 - - (нагр. + кат.) - -> CH4;

2) Находим количество образовавшегося метана, состоящее в 6,4 граммах газа:

n (CH4) = m : M = 6,4 г: 16 г/моль = 0,4 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 2 моль H2 дает 1 моль CH4,

то x моль H2 даст 0,4 моль CH4,

тогда х = 0,8 моль.

4) Вычислим массу водорода, вступившего в реакцию:

m (H2) = n * M = 0,8 моль * 2 г/моль = 1,6 г;

Ответ: m (H2) = 1,6 г.