Решить задачу. Найти массу растворённого в серной кислоте цинка, если в результате реакции образовалось 3,36 л водорода.

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль

Производим вычисления по формулам веществ:

M (Zn) = 65,3 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 3,36 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 3,36 / 22,4 = 0,15 моль.

Y (Zn) = 0,15 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (Zn) = Y * M = 0,15 * 65,3 = 9,8 г

Ответ: масса цинка равна 9,8 г