Рассчитайте массу простого вещества фтора, который можно получить из минерала флюорита массой 160 г

Для решения задачи составим уравнения:

1. CaF₂ + H₂SO₄ (конц.) = CaSO₄ + 2HF - ионного обмена, получена плавиковая кислота;

2. 2HF = H₂ + F₂ - в процессе электролиза получен фтор;

3. Вычисления:

M (CaF₂) = 77,8 г/моль.

M (HF) = 37,8 г/моль.

Y (CaF₂) = m / M = 160 / 77,8 = 2 моль.

4. Пропорция:

2 моль (НF) - X моль (F₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (F₂) = 2 * 1 / 2 = 1 моль.

5. Находим массу продукта:

m (F₂) = Y * M = 1 * 37,8 = 37,8 г.

Ответ: получен фтор массой 37,8 г.