Найти массу соли, которая образуется при действии 14.6 грамм раствора соляной кислоты на карбонат калия.

Осуществим решение:

По условию задачи составляем уравнение процесса:

m = 14,6 г Х г - ?

2HCl + K₂CO₃ = 2KCl + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется хлорид калия;

Производим вычисления по формулам:

M (HCl) = 36,5 г/моль;

M (KCl) = 74,6 г/моль.

Определим количество кислоты:

Y (HCL) = m / M = 14,6 / 36,5 = 0,4 моль;

Y (KCl) = 0,4 моль так как количество веществ по уравнению равно 2 моль.

Находим массу продукта:

m (KCl) = Y * M = 0,4 * 74,6 = 29,84 г

Ответ: масса хлорида калия равна 29,84 г