14 гр оксида кальция обработали раствором HNO3. Сколько граммов нитрата кальция образовалось?

Запишем уравнение реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O

Количество вещества CaO:

v (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 14/56 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca (NO₃) ₂ образуется из 1 моль CaO, поэтому:

v (Ca (NO₃) ₂) = v (CaO) = 0.25 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося нитрата кальция:

m (Ca (NO₃) ₂) = v (Ca (NO₃) ₂) * M (Ca (NO₃) ₂) = 0.25*164 = 41 (г).

Ответ: 41 г.