Задать вопрос

14 гр оксида кальция обработали раствором HNO3. Сколько граммов нитрата кальция образовалось?

+1
Ответы (1)
  1. Запишем уравнение реакции:

    CaO + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O

    Количество вещества CaO:

    v (CaO) = m (CaO) / M (CaO) = 14/56 = 0.25 (моль).

    Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca (NO₃) ₂ образуется из 1 моль CaO, поэтому:

    v (Ca (NO₃) ₂) = v (CaO) = 0.25 (моль).

    Таким образом, масса образовавшегося нитрата кальция:

    m (Ca (NO₃) ₂) = v (Ca (NO₃) ₂) * M (Ca (NO₃) ₂) = 0.25*164 = 41 (г).

    Ответ: 41 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «14 гр оксида кальция обработали раствором HNO3. Сколько граммов нитрата кальция образовалось? ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы