Вычислить объём оксида углерода (4) (н. у.), который можно получить из 2,5 кг известняка, в котором 80% карбоната кальция. Какова масса пустой породы (примесей) во взятом образце известняка?

Реакция разложения известняка описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества карбоната кальция.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 2 500 х 0,8 / 100 = 20 моль;

Вес примесей составит 2500 х 0,2 = 500 грамм;

В ходе реакции такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 20 х 22,4 = 448 литров;