Какую массу меди требуется взять для получения 5.6 л оксида азота (4) ?

По условию задачи составим ранение реакции, расставим коэффициенты:

Cu + 4HNO₃ (конц.) = Cu (NO₃) ₂ + 2NO₂ + 2H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется оксид азота (4);

M (Cu) = 63,5 г/моль;

M (NO₂) = 46 г/моль;

Определим количество моль оксида азота:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (NO₂) - 5,6 л отсюда, Х моль (NO₂) = 1 * 5,6 / 22,4 = 0,25 моль;

Составим пропорцию по уравнению:

Х моль (Cu) - 0,25 моль (NO₂);

1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Cu) = 1 * 0,25 / 2 = 0,125 моль;

Вычислим массу меди по формуле:

m (Cu) = Y * M = 0,125 * 63,5 = 7,937 г. = 7,94 г.

Ответ: для реакции необходима медь массой 7,94 г.