Вычислите массы серной кислоты и барий гидроксида, которые следует использовать, чтобы добыть барий сульфат количеством вещества 0,1 моль

Серная кислота и гидроксид бария реагируют с образованием воды и соли сульфата бария, которая выпадает в осадок. Уравнение реакции можно записать в виде:

H2SO4 + Ba (OH) 2 = BaSO4 + 2 H2O

По уравнению реакции мы видим, что количество вещества серной кислоты, гидроксида бария и сульфата бария равны. Значит для образования 0,1 моль сульфата бария потребовалось по 0,1 моль серной кислоты и гидроксида бария.

Теперь, зная количество вещества, можно вычислить массы веществ. Общая формула будет выглядеть как:

m = M * n, где

m - масса;

M - молярная масса;

n - количество вещества.

М (H2SO4) = 96 г/моль, M (Ba (OH) 2) = 171 г/моль.

m (H2SO4) = 96 * 0.1 = 9.6 г.

m (Ba (OH) 2) = 171 * 0.1 = 17.1 г.

Ответ: масса верной кислоты равна 9,6 г., масса гидроксида бария равна 17,1 г.