Найти массу осадка который образуется при взаимодействий 320 г сульфат меди выход составляет 80 %, Сколько осадка гидроксид меди

1. Запишем уравнение реакции:

CuSO₄ + 2KOH = Cu (OH) ₂ + K₂SO₄.

2. Найдем количество прореагировавшего сульфата меди:

n (CuSO₄) = m (CuSO₄) / M (CuSO₄) = 320 г / 160 г/моль = 2 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое количество гидроксида меди, а в конце его массу:

n_теор (Cu (OH) ₂) = n (CuSO₄) = 2 моль.

n_прак (Cu (OH) ₂) = n_теор (Cu (OH) ₂) * η (Cu (OH) ₂) / 100% = 2 моль * 80% / 100% = 1,6 моль.

m (Cu (OH) ₂) = n_прак (Cu (OH) ₂) * M (Cu (OH) ₂) = 1,6 моль * 98 г/моль = 156,8 г.

Ответ: m (Cu (OH) ₂) = 156,8 г.