Определите массу KCl, образующейся в результате химической реакции взаимодействия 276 граммов карбоната калия К2 СО3 с солянной кислотой: К2 СО3+2 НСl=2 КСl+Н2 СО3 А) 74,5 г В) 149 г С) 298 г Д) 740 г Е) 148 г

Выполним решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 276 г. m - ?

K2CO₂ + 2HCl = 2KCl + H₂O + CO₂ - реакция ионного обмена, выделяется соль хлорид калия, оксид углерода, вода;

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (K₂CO₃) = 138 г/моль;

M (KCl) = 74,5 г/моль.

3. Определим число моль карбоната калия, если масса известна:

Y (K₂CO₃) = m / M = 276 / 138 = 2 моль.

4. Составим пропорцию:

2 моль (K₂CO₃) - X моль (KCl);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (KCl) = 2 * 2 / 1 = 4 моль.

5. Найдём массу продукта реакции - KCl:

m (KCl) = Y * M = 4 * 74,5 = 298 г.

Ответ: С, 298 г.