Дано: m (Fe) - 11,2 гр m (H2SO4 (к)) - 9,6 гр Найти: m (соли) - ? V (газа) - ?

Для решения задачи необходимо составить уравнение:

2Fe + 6H₂SO₄ = Fe₂ (SO₄) ₃ + 3SO₂ + 6H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется сульфат железа, оксид серы;

Произведем вычисления по формулам:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (H₂SO₄) = 98 г/моль;

M Fe₂ (SO₄) ₃ = 399,6 г/моль;

M (SO₂) = 64 г/моль;

Определим количество моль железа, серной кислоты:

Y (Fe) = m / M = 11,2 / 55,8 = 0,2 моль (вещество в избытке);

Y (H₂SO₄) = m / M = 9,6 / 98 = 0,09 моль (вещество в недостатке);

Дальнейшие расчеты осуществляем с учетом вещества в недостатке.

Составим пропорции:

0, 09 моль (H₂SO₄) - X моль (SO₂);

-6 моль - 3 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 0,09 * 3 / 6 = 0,045 моль;

0,09 моль (H₂SO₄) - X моль Fe₂ (SO₄) ₃;

-6 моль - 1 моль отсюда, Х моль Fe₂ (SO₄) ₃ = 0,09 * 1 / 6 = 0,015 моль;

Вычислим объём оксида серы:

V (SO₂) = 0,045 * 22,4 = 1,008 л.

Находим массу сульфата железа:

m Fe₂ (SO₄) ₃ = Y * M = 0,015 * 396,6 = 5,94 г.

Ответ: масса соли Fe₂ (SO₄) ₃ равна 5,94 г, объём выделившегося оксида серы составляет 1,008 л.