1) N2-NH3-NO-NO2-HNO3-KNO3 выберите реакцию ионного обмена и запишите в ионом виде. 2) Вычислите массу (в кг) оксида серы (4), образовавшегося при сгорании 4,28 м3 сероводорода в 8,96 м3 кислорода. 3) В какую сторону сместиться равновесие обратимого химического процесса N2 + 3H2 2NH3 + Q при понижении давления?

Задание 1

N₂ + 3H₂ = (t^oC, P, кат.) = > 2NH₃;

4NH₃ + 5O₂ = (t^oC, P, кат.) = > 4NO + 6H₂O;

2NO + O₂ = > 2NO₂;

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = > 4HNO₃;

HNO₃ + KOH = > KNO₃ + H₂O;

H⁺ + NO₃⁻ + K⁺ + OH - = > K⁺ + NO₃⁻ + H₂O;

H⁺ + OH⁻ = > H₂O.

Задача 2

Дано:

V (H₂S) = 4,28 м³ = 4280 л

V (O₂) = 8,96 м³ = 8960 л

Найти:

m (SO₂) - ?

Решение:

1) 2H₂S + 3O₂ = > 2SO₂ + 2H₂O;

2) n (H₂S) = V (H₂S) / Vm = 4280 / 22,4 = 191,071 моль;

3) n (SO₂) = n (H₂S) = 191,071 моль;

4) m (SO₂) = n (SO₂) * M (SO₂) = 191,071 * 64 = 12228,544 г = 12,23 кг.

Ответ: Масса SO₂ составляет 12,23 кг.

Задание 3

Равновесие сместится влево - в сторону обратной реакции.