Сколько литров водорода понадобится для восстановления 23,9 г оксида свинца (4) ?

Для решения запишем уравнение по условию задачи:

m = 23,9 г. Х л. - ?

1. PbO₂ + 2H₂ = Pb + 2H₂O - OBP, получен свинец;

2. Произведем вычисления:

M (PbO₂) = 239 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3. Определяем число моль исходного вещества:

Y (PbO₂) = m / M = 23,9 / 239 = 0,1 моль.

4. Пропорция: 0,1 моль (PbO₂) - Х моль (Н₂);

- 1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,1 * 2 / 1 = 0,2 моль.

5. Находим объём Н₂:

V (H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л.

Ответ: для проведения процесса восстановления необходим водород объёмом 4,48 л.