Определите массу технической серы, необходимой для получения 1774 л. (н. у) оксида серы (4), если массовая доля примесей в технической сере равно 10%. Технологические потери про получении сернистого газа из серы составляют 12%

Реакция сжигания серы описывается следующим уравнением химической реакции:

S + О₂ = SО₂;

При сжигании 1 моль серы синтезируется 1 моль его оксида. Это объясняется тем, что в молекуле оксида содержится 1 атома серы.

Вычислим химическое количество вещества, которое находится в 1774 литрах оксида серы.

1 моль идеального газа при нормальных условиях принимает объем, занимающий 22,4 литра.

N SО₂ = 1774 / 22,4 = 79,20 моль;

С учетом доли примесей 10% и технологических потерь 12% необходимо взять 79,20 / 0,9 / 0,88 = 100 моль серы;

Вес серы составит:

М S = 32 грамм/моль;

м S = 100 х 32 = 3 200 грамм;