Термохимическое урaвнение: 2H2+O2=2H2O+572 кДж. Сколько теплоты (в кДж) выделится при взаимодействии 3.0 г водорода с избытком кислорода?

Дано:

m (H₂) = 3,0 г

Найти:

Q1 - ?

Решение:

1) Написать уравнение термохимической реакции:

2H₂ + O₂ = > 2H₂O + 572 кДж;

2) С помощью периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярную массу H₂:

M (H₂) = Mr (H₂) = Ar (H) * N (H) = 1 * 2 = 2 г/моль;

3) Вычислить количество вещества H₂:

n (H₂) = m (H₂) / M (H₂) = 3 / 2 = 1,5 моль;

4) Вычислить количество теплоты:

2 моль H₂ - 572 кДж;

1,5 моль H₂ - Q1 кДж;

Q1 = 1,5 * 572 / 2 = 429 кДж.

Ответ: Количество теплоты составляет 429 кДж.