1. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида кальция с 20%-ным раствором соляной кислоты массой 600 г. Схема реакции CaO + HCI=CaCI2 + H2O

CaO + 2HCI = CaCl2 + 2H2O;

W (HCl) = 0,2; m (раствора HCl) = 600 г;

m (HCl чистого) = W (HCl) * m (раствора HCl) = 600 * 0,2 = 120 г;

M (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль;

n (HCl) = m : M = 120 г: 36,5 г/моль = 3,28 моль;

Если n (HCl) = 3,28, то n (CaCl2) в 2 раза меньше;

n (CaCl₂) = 3,28 : 2 = 1,6 моль;

M (CaCl2) = 40 + 35,5*2 = 71 г/моль;

m (CaCl2) = n * M = 1,6 моль * 71 г/моль = 113,6 г;

Ответ: 113,6 г

n (ню) - количество вещества, M - молярная масcа, m - масса.