Сколько граммов нитробензола можно получить из 312 г бензола, если массовая доля выхода составляет 75%?

В соответствии с условием задачи запишем уравнение:

1 моль 1 моль;

С₆Н₆ + HNO₃ = C₆H₅NO₂ + H₂O - реакция нитрования бензола, получен нитробензол;

Произведем вычисления:

M (C₆H₆) = 78 г/моль;

M (C₆H₅NO₂) = 123 г/моль.

Вычислим количество моль бензола по формуле:

Y (C₆H₆) = m / M = 312 / 78 = 4 моль.

По уравнению количество моль бензола и продукта реакции нитробензола равны 1 моль, значит, Y (C₆H₅NO₂) = 4 моль.

Находим массу С₆Н₅NO₂ теоретическую:

m (C₆H₅NO₂) = Y * M = 4 * 123 = 492 г.

масса практическая:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,75 * 492 = 369 г.

Ответ: масса С₆Н₅NO₂ равна 369 г.