Вычислить массу сульфида алюминия, которая образуется при взаимодействии 2,7 моль алюминия с 3,6 г серы

Найдем количество вещества алюминия по формуле:

n = m : M.

М (Al) = 27 г/моль.

n = 2,7 г: 27 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количество вещества серы:

М (S) = 32 г/моль.

n = 3.6 г: 32 г/моль = 0,11 моль.

Сера дана в недостатке, алюминий в избытке. Решаем задачу по сере.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

2Al + 3S = Al₂S₃.

По уравнению реакции на 3 моль серы приходится 1 моль сульфида алюминия. Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 1.

Количество вещества Al₂S₃ будет в 3 раза меньше, чем спирта.

n (Al₂S₃) = 1/3n (S) = 0,11 : 3 = 0,037 моль.

Найдем массу Al₂S₃.

М (Al₂S₃.) = 150 г/моль.

m = n * M.

m = 150 г/моль * 0,037 моль = 5,55 г.

Ответ: 5,55 г.