Составьте молекулярное полное и сокращенное ионное уравнение реакции гидролиза. Укажите среду каждого раствора и тип гидролиза. Для K2SO3 NH4CL BaCL2

1) В теории полное ионное уравнение гидролиза сульфата калия по первой ступени: 2 К (+) + SО4 (2-) + Н2 О = 2 К (+) + НSО4 (-) + ОН (-). Сокращённое ионное уравнение гидролиза сульфата калия по первой ступени: SО4 (2-) + Н2 О = НSО4 (-) + ОН (-). Но на практике соль К2SO4 не гидролизируется, поскольку образована сильной кислотой (H2SO4) и сильным основанием (КOH), это же относится и к соли бария.

2) NH4OH - гидроксид аммония неустойчив и раскладывается с выделением аммиака и воды:

NH4OH + HCl - > NH4Cl + H2O. Полное ионное уравнение: NH4 (+) + OH (-) + H (+) + Cl (-) - > NH4 (+) + C (l-) + H2O

Сокращенное ионное уравнение: H (+) + OH (-) - > H2O.