Вычислите массу натрия. необходимого для получения 10,7 г хлорида натрия в избытке хлора, схема реакции: 2Na+Cl2 = 2NaCl

Дано:

m (NaCl) = 10,7 г

Найти:

m (Na) - ?

Решение:

2Na + Cl2 = 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество полученного хлорида натрия:

n (NaCl) = m : M = 10,7 г: 58,5 г/моль = 0,18 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль Na дает 2 моль NaCl,

то x моль Na даст 0,18 моль NaCl,

тогда х = 0,18 моль.

3) Находим массу натрия, необходимую для полноценного протекания реакции:

m (Na) = n * M = 0,18 моль * 23 г/моль = 4,14 г.

Ответ: m (Na) = 4,14 г.