какой объём воздуха потребуется для взаимодействия с 6 г алюминия, содержащего 20% примесей? 4Al+3O2=2Al2O3

Реакция сжигания алюминия описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Вес чистого алюминия составляет 6 х 0,8 = 4,8 грамма.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 4,8 граммах алюминия.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 4,8 / 27 = 0,178 моль;

Для сжигания 0,178 моль металла потребуется 0,178 х 3 / 4 = 0,134 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V О₂ = 0,134 х 22,4 = 3 литра;

С учетом содержания кислорода в воздухе на уровне 21% необходимый объем воздуха составит:

V воздуха = 3 / 0,21 = 14,29 литра;