При сжигании углеводорода массой 8,4 грамма получено 26,4 грамма газа и 10,8 грамм воды. Плотность паров этого вещества по воздуху 2,9. Определите молекулярную формулу

1. Найдем массу атомов углерода в 26,4 г углекислого газа.

44 г - 12 г (С),

26,4 г - m (C).

m = (26,4 * 12) : 44,

m = 7,2 г.

2. Найдем массу атомов водорода в 10,8 г воды.

Мr (Н₂О) = 18 г/моль.

18 г - 2 г (Н),

10,8 г - m (Н).

m = (10,8 * 2) : 18,

m = 1,2 г.

m (вещества) = 7,2 + 1, 2 = 8,4 г.

3. Найдем количество вещества атомов углерода и водорода.

n = m : M.

М (С) = 12 г/моль.

n (С) = 7,2 г: 12 г/моль = 0,6 моль.

М (Н) = 1,2 : 1 = 1,2 моль.

4. Найдем соотношение количеств вещества углерода и водорода.

С: Н = 0,6 : 1,2 = 1 : 2.

Найдем молярную массу углеводорода по относительной плотности.

Относительная плотность дана по воздуху. Нужно молярную массу воздуха (29) умножить на 2,9.

D _{(воздуху)} = 29 * 2,9 = 84,1

Определим формулу.

С₆Н₁₂ - гексен.