Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 200 г соляной кислоты. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе

Найдем количество вещества CaO по формуле:

n = m : M.

М (CaО) = 56 г/моль.

n = 2,8 г: 56 г/моль = 0,05 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CaО + 2HCl = CaCl₂ + H₂O_.

По уравнению реакции на 1 моль CaO приходится 1 моль CaCl₂. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (CaO) = n (CaCl₂) = 0.05 моль.

Найдем массу CaCl₂.

m = n * M,

M (CaCl₂) = 111 г/моль.

m = 0.05 моль * 11 г/моль = 5.55 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = 200 г + 2,8 г = 202,8 г.

W = (5,55 : 202,8) * 100% = 2,74%.

Ответ: 2,74%.