Вычислите массу гидроксида натрия необходимого для реакции с 19,6 г фосфорной кислоты H3PO4 + 3NaOH = NA3PO4 + 3H2O

Реакция ортофосфорной кислоты с гидроксидом натрия описывается следующим уравнением химической реакции.

H₃PO₄ + 3NaOH = Nа₃PO₄ + 3H₂O;

В этой реакции на один моль кислоты требуется трехкратное количество гидроксида натрия.

Найдем количество вещества, содержащееся в 19,6 граммах фосфорной кислоты.

Её молярная масса равна:

М H₃PO₄ = 3 + 31 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₃PO₄ = 19,6 / 98 = 0,2 моль;

Найдем массу 0,2 х 3 = 0,6 моль гидроксида натрия.

Его молярная масса равна.

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

Масса вещества составит.

N NaOH = 40 х 0,6 = 24 грамма;