135 г алюминия вступает в реакцию с хлором. Вычисли количество вещества и массу образовавшегося AlCl3

1. Запишем уравнение реакции, протекающей между алюминием и хлором:

2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃.

2. Рассчитаем химическое количество алюминия:

n (Al) = m (Al) : M (Al) = 135 : 27 = 5 моль.

3. Определим по соотношению веществ в уравнении реакции количество образовавшегося хлорида алюминия:

n (AlCl₃) = n (Al) = 5 моль.

4. Вычислим массу полученной соли:

m (AlCl₃) = n (AlCl₃) * M (AlCl₃);

M (AlCl₃) = 27 + 3 * 35,5 = 133,5 г/моль;

m (AlCl₃) = 5 * 133,5 = 667,5 г.

Ответ: 5 моль, 667,5 г.