1. Решите задачу: Вычислите объем углекислого газа, который выделяется в результате действия на карбонат кальция - 200 гр и раствора азотной кислоты с массовой долей - 17% 2. Запишите уравнения в ином виде: Фосфорная кислота + карбонат калия Хлорид цинка + гидроксид натрия

1. CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca (NO₃) ₂ + H₂O + CO₂

На 1 моль вступившего в реакцию карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. А у нас было 200 : 100 (молярная масса) = 2 моль. Масса раствора кислоты не указана, считаем, что её избыток. CO₂ выделилось: 2 * 22,4 = 44,8 л.

2. Уравнения реакций:

2H₃PO₄ + 3K₂CO₃ = 2K₃PO₄ + 3H₂O + 3CO₂

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn (OH) ₂ + 2NaCl