По термохимическому уравнению: 2NH3 (г) = 3H2 (г) + N2 (г) - 92 кДж вычислите массу разложившегося аммиака NH3, если известно, что при его разложении поглотилось 276 кДЖ теплоты.

Дано:

Q ст. = 92 кДж

Q1 = 276 кДж

Найти:

m (NH3) - ?

Решение:

1) Написать уравнение термохимической реакции:

2NH3 (г) = > 3H2 (г) + N2 (г) - 92 кДж;

2) Вычислить молярную массу NH3:

M (NH3) = Mr (NH3) = Ar (N) + Ar (H) * 3 = 17 г/моль;

3) Вычислить количество вещества NH3, составив и решив пропорцию:

Если поглотилось 92 кДж теплоты при разложении 2 моль NH3, то 276 кДж теплоты поглотится при разложении (х) моль NH3:

92 кДж теплоты - 2 моль NH3;

276 кДж теплоты - (х) моль NH3;

х = 276 * 2 / 92 = 6 моль;

n (NH3) = х = 6 моль;

4) Вычислить массу NH3:

m (NH3) = n (NH3) * M (NH3) = 6 * 17 = 102 г.

Ответ: Масса NH3 составляет 102 г.