В результате ревкции серебрянного зеркала образовалась уксусная кислота с выходом 95% от теоритически возможного. Определите массу кислоты если соответствующего альдегида было использовано 13,5 моль а окислителя 12 грамм

1. Составим уравнение получения уксусной кислоты посредством проведения реакции серебряного зеркала:

CH₃COH + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag;

2. Рассчитаем химическое количество оксида серебра:

n (Ag₂O) = m (Ag₂O) : M (Ag₂O);

M (Ag₂O) = 108 * 2 + 16 = 232 г/моль;

n (Ag₂O) = 12 : 232 = 0,0517 моль;

3. Так как количество окислителя в значительной мере уступает количеству этаналя в системе, то определяем теоретическое количество полученной кислоты по недостатку:

n_теор (CH₃COOH) = n (Ag₂O) = 0,0517 моль;

4. Находим теоретическую массу уксусной кислоты:

m_теор (CH₃COOH) = n_теор (CH₃COOH) * M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

m_теор (CH₃COOH) = 0,0517 * 60 = 3,102 г;

5. Зная выход продукта вычислим фактическую массу полученной кислоты:

m_пр (CH₃COOH) = ν * m_теор (CH₃COOH) = 0,95 * 3,102 = 2,95 г.

Ответ: 2,95 г.