1) Напишите к какому типу относятся реакции: 2Ag2O = 4Ag + О2 Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2; H2 + S = H2S 2) Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и посчитайте их сумму: Al + S → Al2S3 P2O5 + H2O → H3PО4 3) Какая масса натрия вступила в реакцию с водой, если известно, что выделился водород и образовалось 40 г NaOH?

1) а) 2Ag2O = 4Ag + О2 (реакция разложения);

б) Ba + H2SO4 = BaSO4 + H2 (реакция замещения);

в) H2 + S = H2S (реакция соединения).

2) а) 2Al + 3S → Al2S3 (6);

б) P2O5 + 3H2O →2H3PО4 (6).

3) Дано: m (NaOH) = 40 г

Найти: m (Na) = х г

1. Уравнение реакции: 2Na + 2 Н2 О = 2NaOH + Н2

2. Найдем молярные массы: M (Na) = 23 г/моль, М (NaOH) = 40 г/моль

3. Определим N (NaOH), образовавшегося в результате реакции: 40 г: 40 г/моль = 1 моль.

4. Т. к. по уравнению реакции из 2 моль Na образуется 2 моль NaOH, то из х моль Na - 1 моль NaOH

5. N (Na) = 1 моль, значит m (Na) = 23 г.