Найти массу воды, которая получается при реакции угольной кислоты (50 грамм) и гидроксида алюминия (100 грамм)

1. Запишем уравнение реакции:

2Al (OH) 3 + 3H2CO3 = Al2 (CO3) 3 + 6H2O.

2. Найдем количество кислоты и основания:

n (H2CO3) = m (H2CO3) / M (H2CO3) = 50 г / 62 г/моль = 0,81 моль.

n (Al (OH) 3) = m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3) = 100 г / 78 г/моль = 1,28 моль.

3. По уравнению реакции видно, что гидроксид алюминия в недостатке, поэтому по нему найдем количество воды, а затем массу:

2n (Al (OH) 3) = 6n (H2O)

n (H2O) = 1/3n (Al (OH) 3) = 1/3 * 0,81 моль = 0,27 моль.

m (H2O) = n (H2O) * M (H2O) = 0,27 моль * 18 г/моль = 4,84 г.

Ответ: m (H2O) = 4,84 г.