Сколько грамм раствора HCl потребуется для растворения 7,02 грамма цинка

1. Найдем количество вещества Zn.

М (Zn) = 65 г/моль.

n = 7.02 г: 65 г/моль = 0,108 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H_2.

На 1 моль Zn приходится 2 моль HCl.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества HCl в 2 раза больше, чем количество вещества Zn.

n (HCl) = 2n (Zn) = 0,108 * 2 = 0,216 моль.

3. Найдем массу HCl.

m = nM.

М (HCl) = 36.5 г/моль.

m = 0,216 моль * 36.5 г/моль = 7,88 г.

Ответ: 7,3 г.