В воде объемом 500 мл растворили металлический барий массой82,2 г. Определите массовую долю гидроксида бария в растворе. (66%.)

V = m : ρ

1. Найдем количество вещества бария по формуле:

n = m : М, М (Ва) = 137 г / моль.

n (Ва) = 82,2 : 137 г/моль = 0,6 моль.

2. Составим уравнение реакции растворения бария в воде.

Ba + 2H₂O = Ba (OH) ₂ + H₂.

Количество вещества бария и гидроксида бария находятся в соотношениях 1 : 1.

n (Ва) = n (Ba (OH) ₂) = 0,6 моль.

Найдем массу гидроксида бария по формуле: m = n M,

М (Ba (OH) ₂) = 137 + 2 (16 + 1) = 171 г/моль.

m = 171 г/моль х 0,6 моль = 102,6 г.

Найдем массу раствора.

Масса раствора определяется по формуле:

m (раствора) = m (вещества) + m (воды).

V = m : ρ

m (воды) = Vρ,

p (воды) = 1 г/мл.

m (воды) = 500 мл х 1 г/мл = 500 г.

m (раствора) = 500 г + 102,6 г = 602,6 г.

Найдем массовую долю гидроксида бария в 602,6 г раствора.

602,6 г - 100%,

102,6 г - х %,

х = (102,6 г х 100 %) : 602,6 = 17,03 %.

Или рассчитаем по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

w (Ba (OH) ₂) = (102,6 г: 602,6) Х 100% = 17,03%.

Ответ: w (Ba (OH) ₂) = 17,03%.