Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена: 2 С2 Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2 О + 2610 кДж. рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило: а) 13 г ацетилена; б) 1,12 л ацетилена; в) 1 моль ацетилена.

Дано:

а) m (C₂H₂) = 13 г

б) V (C₂H₂) = 1,12 л

в) n (C₂H₂) = 1 моль

Найти:

а) Q1 - ?

б) Q1 - ?

в) Q1 - ?

Решение:

1) 2C₂H₂ + 5O₂ = > 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж;

2) а) n (C₂H₂) = V (C₂H₂) / Vm = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль;

3) а) 2 моль - 2610 кДж;

0,05 моль - Q1;

Q1 = 0,05 * 2610 / 2 = 65,25 кДж;

4) б) n (C₂H₂) = m (C₂H₂) / M (C₂H₂) = 13 / 26 = 0,5 моль;

5) б) 2 моль - 2610 кДж;

0,5 моль - Q1;

Q1 = 0,5 * 2610 / 2 = 652,5 кДж;

6) в) 2 моль - 2610 кДж;

1 моль - Q1;

Q1 = 1 * 2610 / 2 = 1305 кДж.

Ответ: Количество теплоты составляет: а) 65,25 кДж; б) 652,5 кДж; в) 1305 кДж.