Сколько молей хлорида натрия орозуется при взаимодействии сульфита натрия массой 12,6 г соляной кислотой? (полное решение с действиями)

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 12,6 г. Y - ?

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S - ионного обмена, выделяется сероводород;

2. Произведем вычисления:

M (Na₂S) = 77,8 г/моль;

M (NaCl) = 58,4 г/моль.

3. Вычислим количество моль сульфида натрия, если масса известна:

Y (Na₂S) = m / M = 12,6 / 77,8 = 0,16 моль.

4. Составляем пропорцию:

0,16 моль (Na₂S) - X моль (NaCl);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NaCl) = 0,16 * 2 / 1 = 0,32 моль.

Ответ: продукт реакции - хлорид натрия получен в количестве 0,32 моль.