Сколько грамм CaCO3 образуется при взаимодействии 200 грамм Ca (OH) 2 и 33,6 литров CO2?

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, образуется осадок карбоната кальция;

Производим вычисления:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль;

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 200 / 74 = 2,7 моль (вещество в избытке).

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (СО₂) - 33,6 л отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 33,6 / 22,4 = 1,5 моль;

Y (CO₂) = 1,5 моль (вещество в недостатке);

Y (CaCO₃) = 1,5 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Находим массу соли:

m (CaCO₃) = Y * M = 1,5 * 100 = 150 г

Ответ: масса карбоната кальция равна 150 г